联系我们|网站地图 欢迎光临华体会体育官方网页!

华体会体育安卓版app下载电话联系

华体会体育安卓版app下载全国统一定制热线: 010-56125794
华体会体育官方网页
首页 > 新闻中心

为什么我对「有机化学」得心应手对「无机化学」却一窍不通?

发布时间:2022-09-07 05:33:32 来源:华体会体育安卓版app下载 作者:华体会体育官方版首页

内容简介:  有机、无机两大化学不仅从物质分类上井水不犯河水,在学习方法上也略有不同。  对普通学生而言,有机与无机学习思维不同,自然会出现一个学的好,另一个很差的情况。如果无机化学还不是你的强项,本文总结了无机化学所有重难点哦。  (1)条件问题:常温、常压下气体摩尔体积增大,不能使用22.4 L/mol。  (2)状态问题:标准状况时,H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃、二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯化碳等大部分卤代烃、含氧衍生物等为液态或固态;SO3、P2O5等为固态,不能使用22.4 L/mol。  (4)某些特殊反应中的电子转移数...

  有机、无机两大化学不仅从物质分类上井水不犯河水,在学习方法上也略有不同。

  对普通学生而言,有机与无机学习思维不同,自然会出现一个学的好,另一个很差的情况。如果无机化学还不是你的强项,本文总结了无机化学所有重难点哦。

  (1)条件问题:常温、常压下气体摩尔体积增大,不能使用22.4 L/mol。

  (2)状态问题:标准状况时,H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃、二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯化碳等大部分卤代烃、含氧衍生物等为液态或固态;SO3、P2O5等为固态,不能使用22.4 L/mol。

  (4)某些特殊反应中的电子转移数目:如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2转移1 mol电子;Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2转移1 mol电子。若1 mol Cl2作氧化剂,则转移2 mol电子);Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)及与Fe有关的反应(与非氧化性酸、盐的置换变为Fe2+、而与氯气等反应而被氧化为Fe3+等)。

  (5)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化:如强电解质HCl、HNO3等因完全电离,不存在电解质分子;弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离,而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小;Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少;Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。

  (6)由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少:如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时,微粒数目少于1 mol。

  (7)此外,还应注意由物质的量浓度计算微粒时,是否告知了溶液的体积(如1mol/L Na2CO3溶液中Na+为2NA是错的);计算的是溶质所含分子数,还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数;某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数,并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数)。

  2.氧化还原反应:(本质是电子发生转移,特征是化合价发生变化(有升必有降))

  (2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。只能强酸、强碱、可溶性盐可以拆成离子形式,其它类型只能写分子式或化学式。

  (4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

  常见要注意的有:Fe与盐酸等非氧化酸或Cu2+、Ag+等反应只生成Fe2+,少量的铁与硝酸反应生成Fe3+,而过量的铁与硝酸反应则生成Fe2+;少量的CO2(或SO2)与碱或盐反应生成CO32-(或SO32-)-,过量的CO2(或SO2)与碱或盐反应则生成HCO3-(或HSO3-);有强氧化性的物质与有强还原性的物质反应发生的是氧化还原反应不是复分解反应。

  如:FeCl2溶液中通Cl2 :Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因:电子得失不相等,离子电荷不守恒

  (4)反应条件或环境不分(强酸性下不能生成OH-,强碱性下不能生成H+)

  如:次氯酸钠中加浓HCl:ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因:强酸制得强碱

  注意:盐的水解一般是可逆的,要用逆号,水解一般是微弱的,故不能 “↓”或“↑”,多元弱酸的阴离子的水解是分步水解的且第一步是主要的。如:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+是错误的。应为如:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;硫化钠水解为S2- +H2O HS-+ OH-。

  (a)是否有沉淀生成、气体放出;(b)是否有弱电解质生成;(c)是否发生氧化还原反应;(d)是否生成络离子[Fe(SCN)2 、Fe(SCN)3 、Ag(NH3)+ [Cu(NH3)4]2+ 等];(e)是否发生双水解等进行判断。具体如下所列。(下面所列(3)中实质是阴离子OH-与弱酸的酸式阴离子中电离H+的作用;(6)中也有阴离子与阴离子作用)

  (1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH–不能大量共存(与OH–生成弱碱)。

  (2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中:CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、 AlO2–均与H+不能大量共存(与H+生成弱酸)。

  (3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH–)会生成正盐和水:HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。

  (4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存:Ba2+、Ca2+与CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等;Ag+与Cl–、Br–、I– 等;Ca2+与F–,C2O42–等。

  (5)若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存:Al3+与HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等;Fe3+与HCO3–、CO32–、AlO2–等。

  (6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存:Fe3+与I–、S2–;MnO4–(H+)与I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等;NO3–(H+)与I–、S2–、SO32–、Fe2+等;ClO–与I–、S2–、SO32–、Fe2+等。

  (7)因络合反应或其它反应而不能大量共存:Fe3+与SCN–;Al3+与F–等(AlF63–)。

  (8)此外,还有与Al反应反应产生氢气的溶液,说明溶液可能含H+;也可能含OH–(含H+时一定不含NO3–);常温时水电离出的c(H+)=10–13 mol/L(小于10–7)说明可能含H+或OH–;若溶液无色则不存在Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4–(紫红色)。

  ① 核电荷数相同的微粒,电子数越多,则半径越大 : 阳离子半径<原子半径<阴离子半径如:H + <H<H – ; Fe>Fe 2+ >Fe 3+ ;Na + <Na;Cl<Cl –

  ③最外层 电子数 相同但电子层 数不同的微粒 ,电子层数多半径越大。如 Na + >Be 2+ 、 同主族 : 无论是金属还是非金属 , 无论是原子半径还是离子半径从上到下递增 。

  同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开 。 同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径 。例如:Na + <Cl – ; 第三周期 , 原子半径最小的是Cl , 离子半径最小的是Al 3+

  (1)溶液的导电性:溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷数。强电解质溶液的导电性不一定强,相反,弱电解质溶液的导电性不一定弱。

  (2)弱电解质的电离程度、能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系:弱酸或弱碱的浓度越大,则其酸性或碱性越强,但其电离程度越小;强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大,则其酸性或碱性越强,但其水解程度越小。稀释会促进弱电解质的电离,稀释也会促进盐的水解。(加水稀释会促进弱电解质的电离,但弱电解质稀溶液加水稀释时,由电解质电离出的离子物质的量增大了,但浓度却变小了;升温会促进弱电解质的电离或盐的水解)。

  加酸碱会抑制水的电离,常温下会使由水电离出的H+或OH-浓度小于1×10-7mol/L,加会水解的盐会促进水的电离,常温下会使由水电离出的H+或OH-浓度大于1×10-7 mol/L。

  首先判断溶液中的 溶质 ,记住弱电解质的电离是微弱的,盐的水解也是微弱的,若只有一种溶质直接判断,如CH 3 COOH溶液:c(CH 3 COOH)c(CH 3 COO-)c(H+)c(OH-)。CH 3 COONa溶液:c(Na + )c(CH 3 COO-)c(H+)c(CH 3 COOH)c(OH-)。若有两种溶质,看能否反应,若不能直接判断;若能反应(酸与碱可反应,强酸与弱酸盐可反应,强碱与弱碱盐可反应),先认为它们完全反应,然后就用生成的物质与剩下的物质进行考虑,注意混合后体积的变化造成浓度的变化。常常根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断离子浓度的大小。

  (3)有色不溶于水的固体:红色:Cu(紫红色)、Cu2O(砖红色)、Fe2O3(红棕色);红褐色固体:Fe(OH)3;蓝色固体:Cu(OH)2;黑色固体:CuO、FeO、MnO2、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS、铁粉(一整块的固体纯铁是银白色的);浅黄色固体:S、AgBr(Na2O2为浅黄色会与水反应的固体);黄色固体:AgI、Ag3PO4(可溶于稀硝酸);白色固体:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。

  ① Fe2+与OH–反应:产生白色絮状沉淀,迅速转变成灰绿色,最后变成红褐色。

  ③ 苯酚中加过量浓溴水:产生白色沉淀(三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物)。

  注:(1)常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油;密度大于水的CCl4、CS2等,它们均为无色。

  1.久置的浓硝酸(溶有NO2)呈黄色,工业盐酸(含杂质Fe3+)呈黄色。

  (2)有颜色的气体:Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)。

  (4)有毒的气体:F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO(NO、CO均能与血红蛋白失去携氧能力)、NO2(制备时需在通风橱内进行)。

  (5)极易溶于水的气体:NH3、HCl、HBr、HF;易溶于水的气体:NO2、SO2;能溶于水的气体:CO2、Cl2、H2S;会与水剧烈反应的气体:F2。会溶于的水的气体除CO2其余都有气味(大部分为刺激性气味,H2S为臭鸡蛋气味)

  注意:Cl2(潮湿)、O3因强氧化性而漂白(潮湿Cl2中存在HClO);SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白;焦碳因多孔结构,吸附有色物质而漂白。

  (7)能使石蕊试液先变红后褪色的气体为:Cl2(SO2使石蕊试液显红色)。

  (8)能使品红溶液褪色的气体:SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(加入AgNO3溶液出现白色沉淀)。

  (10)能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体:Cl2、Br2、NO2、O3。

  2)、Na与H2O(放有酚酞)反应,浮于水面、熔化成小球、游动、发出嘶嘶的响声,溶液变红。

  3)、焰色反应:Na 黄色 、K紫色(透过蓝色的钴玻璃) 、Cu 绿色、Ca砖红;

  6)、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

  11)、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;

  16)、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

  18)、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4————明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

  (5)点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验气体的纯度。

  (6)检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。

  (7)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

  (9)焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。

  (10)H2还原CuO时,先通H2后加热,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。

  (11)检验蔗糖、淀粉水解产物时,先加NaOH中和催化作用的硫酸,再加新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液。

  (3)测水浴温度:如温度对反应速率影响的反应;苯的硝化反应;苯的磺化反应;制酚醛树脂;银镜反应;酯的水解等。

  ① 溶解法:利用特殊的溶剂 ( 或试剂 ) 把杂质溶解而除去,或提取出被提纯物质的一种方法。 ② 沉淀法:利用沉淀反应将杂质转化为沉淀而除去,或将被提纯物质转化为沉淀而分离出来。

  ⑥ 氧化还原法:通过加氧化剂或还原剂,将杂质转化为气体、沉淀或其它物质而除去。

  1)Na、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存)。用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。

  2)白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。

  4)I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。

  5)浓HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。

  6)固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

  9)Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配。

  10)氯水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。

  (1)作反应物: ① 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。 ② 用棉花团包裹Na2O2粉末,然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气,棉花团能燃烧。

  ①阻挡气体:制NH3或HCl时,由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合,气压减小,会导致外部空气冲入,里面气体排出,形成对流,难收集纯净气体,在试管口堵一团棉花,管内气体形成一定气压后排出,能防止对流。

  ② 阻挡液体:制C2H2时,若用大试管作反应器,应在管口放一团棉花,以防止泡沫和液体从导管口喷出。

  ③ 阻挡固体:A.用KMnO4制取O2时,为防止生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶,堵塞导管。B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。在干燥管出口内放一团棉花,以保证粉末不进入后续导管或仪器

  (1)防爆炸:点燃可燃气体(如H2、CH4 、、CO)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前,要检验气体的纯度

  (2)防暴沸:配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时,要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中;加热液体时要加沸石或碎瓷片

  (3)防失火:实验室中的可燃物质一定要远离火源。不同物质失火时要注意利用不同的方法灭火,例如:Na、K着火,应用沙子扑灭而不能用水或CO2。酒精、油类着火用湿布扑盖,不能用水。

  ②制取有毒气体 (如H2S、Cl2)时,应在通风橱中进行;且进行尾气处理。

  (5)防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时,要注意熄灯顺序或加装安全瓶。

  (4)多量酸(或碱)流到桌上:立即用适量NaHCO3溶液(或稀醋酸)作用,后用水冲洗

  (5)酸沾到皮肤或衣物上:先用抹布擦拭,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗

  例如:最外层电子数相等,半径不等(同主族元素),性质出现递变性;Li和Mg、Be和Al的最外层电子数不等,半径相近,性质相似。

  ① 能量最低原理:电子先排能量低的能层和能级,然后由里往外排能量高的(能层和能级均影响电子的能量)。

  ② 泡里不相容原理:每个原子轨道上最多排2个自旋相反的电子,即原子核外没有2个电子的运动状态完全相同。

  ③ 洪特规则:电子在能量相同的各个轨道上排布时,电子尽可能分占不同的原子轨道;当轨道上电子呈半满、全满或全空时,体系能量最低。

  (4)电离能(In)比较:同一周期从左到右第一电离能(I1)有增大的趋势(第ⅡA族与第ⅤA族反常),同一主族从上到下I1减小。根据用原子的电离能数据也可推测原子的最外层电子数。(见高考密码P150第5题)

  (5)电负性:元素的原子吸引电子的能力。元素的电负性越大,则元素的非金属性越强;元素的电负性越小,则元素的金属性越强。电负性相差越大的元素形成化合物时,化合物的离子性越强(相差大于1.7形成离子键)。

  ① 共价键理论(VB): 共价键的形成实则是电子的配对。 该理论不能解释碳形成甲烷分子。

  ② 杂化轨道理论:能量相近的轨道可以兼并成能量相同的几个等价轨道。用以解释碳能形成甲烷分子(实则是碳原子采取sp 3 杂化,形成四个兼并轨道,再与氢成键)。杂化后,原子的成键能力增强。

  a.分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)由于相互排斥,尽可能远离,电子对之间夹角越小,排斥力越大。

  b.由于孤电子对只受一个原子核的吸引,电子云比较“肥大”,故电子对之间排斥力大小顺序为:孤电子对与孤电子对大于孤电子对与成键电子对大于成键电子对与成键电子对(因此,均采取sp 3 杂化,电子对构型都为正四面体形的CH 4 、NH 3 、H 2 O分子中键角依次减小)。

  c.微粒中价电子对数为: n = (中心原子的价电子数 + 每个配位原子提供的价电子数±微粒所带的电荷数) / 2(微粒带负电荷时取“ + ”,带正电荷时取“ - ”)。主族元素的价电子数等于最外层电子数,氢和卤素作为配位原子时,提供一个电子,当ⅥA族元素作为配位原子时,认为不提供电子(由价电子对数可确定中心原子的杂化形式:电子对数分别为2、3、4时,中心原子分别采取sp、sp 2 、sp 3 杂化)。

  d.当配位原子不是氢、ⅥA、ⅦA族元素时,可运用等电子原理,寻找其熟悉的等电子体来判断其构型。

  e.有机物中,C原子旁都是单键时该C原子为sp 3 杂化(如乙烷),C原子旁有双键时该C原子为sp 2 杂化(如乙烯),C原子旁有叁键时该C原子为sp杂化(如乙炔)。

  a . 具有相同原子数目和相同电子总数(或价电子总数)的分子或离子具有相同的结构特征。

  ABn型分子若A元素化合价的绝对值等于其最外层电子数则为非极性分子,不等则为极性分子。

  ① 电子对是否偏移: 极性键(A—B型,键两边原子不同)和非极性键(A—A型)。

  ② 成键方式: 头碰头——σ键; 肩并肩——π键。 头碰头时电子云重叠最大,故σ键较π键稳定。 当两原子间形成多个共价键时,首先形成一个σ键,其余则只能形成π键。

  对于分子组成和结构相似的物质,其相对分子质量越大,范德华力越大,熔、沸点越高。

  b . 氢键对物质性质的影响: 分子间氢键的形成,使物质在熔化或汽化的过程中,还需克服分子间的氢键,使物质的熔、沸点升高;分子间氢键的形成,可促进能形成氢键的物质之间的相互溶解。

  ① 离子晶体: 离子晶体的晶格能越大,则 离子键越强,晶体熔、沸点越高。

  ② 分子晶体:组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,晶体的熔、沸点越高。

  例如:NH 3 、H 2 O、HF的熔、沸点均比同主族下一周期的氢化物来的高。

  ③ 原子晶体:原子半径越小,键长越短,键能越大,键越牢固,晶体的熔、沸点越高。

  ④ 金属晶体:金属离子所带电荷越多,半径越小,金属键越强,晶体的熔、沸点越高。

  ① 分子结构 : 分子结构中每一个微粒均属于该分子,按结构中的微粒数书写的式子即为其化学式。

  分摊法:按晶体结构中各微粒对结构单元的贡献计算出的微粒数目的最简整数比书写的式子即为其化学式。 (记住金刚石、硅晶体、SiO 2 、NaCl、CsCl、干冰晶体的结构,见高考密码P152)

  4.配合物:中心原子(通常为过渡元素原子或离子)有空轨道,能与可提供孤电子对的分子或离子——配位体(如NH 3 、H 2 O、Cl - ,NH 3 中N、H 2 O中O、Cl - 含孤电子对)以配位键结合形成配合物。

  Na3AlF6:存在离子键(Na+与AlF63–间)、配位键(Al3+与F–间)。

  (2)机理:CF2Cl2在高空紫外线作用下产生氯原子,作O3分解的催化剂。NOx直接作O3分解的催化剂。

  (3)危害:紫外辐射增强使患呼吸系统传染病的人增加;受到过多的紫外线照射还会增加皮肤癌和白内障的发病率;强烈的紫外辐射促使皮肤老化;使城市内的烟雾加剧,使橡胶、塑料等有机材料加速老化,使油漆褪色等。

  (2)酸雨的危害:可以侵入肺的深部组织,引起肺水肿等疾病而使人致死;引起河流、湖泊的水体酸化,严重影响水生动植物的生长;破坏土壤、植被、森林;腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料;渗入地下,使水中铝、铜、锌、镉的含量比中性地下水中高很多倍。

  (2)危害:全球变暖使大气、海洋环流规律变化,加剧“厄而尔尼诺”现象的危害;全球变暖还使极地冰川溶化,海平面上升;引发风暴潮、盐水倒灌。

  (1)污染物:氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(汽车尾气中含汽油、柴油等烃类)。

  (2)机理:在氮氧化物作用下,空气中O2转变成O3,可将碳氢化合物氧化成酰类物质。光化学烟雾的主要成分为含氮氧化物、O3、酰类物质等。

  6.赤潮和水华:赤潮是海洋水体富营养化的结果。富营养化指的是当湖泊、海洋等水中的N、P等植物营养物的浓度超过一定数值时引起的海洋等生态系统的一种恶性循环。若富营养化发生在内河或湖泊中,则称为水华。

  9.一次污染物:由污染源直接排入环境、其物质性状(物理、化学性质)未发生变化的污染物。也称“原发性污染物”。由它引起的污染称为一次污染或“原发性污染”。

  10.二次污染物:由一次污染物转化而成的,排入环境的一次污染物在多种因素(物理、化学、生物)作用下发生变化,或与环境中的其它物质发生反应所形成的与一次污染物不同的新污染物,也称“继发性污染”。

  11.一级能源:指自然界以现成形式提供的能源称为一级能源,如煤、石油、天然气等为一级能源。二级能源:指需要依靠其它能源的能量间接制取的能源,如氢气、电力等为二级能源。

  12.“空气污染指数API”:目前计入API的项目上暂定为:二氧化硫、氮氧化物和可悬浮颗粒物等。

  (2)Cl2:①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂 ③制氯仿等有机溶剂和多种农药

  (5)Na:①制Na2O2等 ②冶炼Ti等金属 ③电光源 ④NaK合金作原子反应堆导热剂

  (6)Al:①制导线电缆 ②食品饮料的包装 ③制多种合金 ④做机械零件、门窗等

  (15)NH3:①制硝酸、铵盐、纯碱的主要原料 ②用于有机合成 ③制冷剂

  (16)铵盐:氮肥(硫铵:硫酸铵,氯铵:氯化铵,碳铵:碳酸氢铵,硝铵:硝酸铵)

  (18)乙烯:①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂(果实催熟)

  (4) 候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万(5) 国博览会金奖);

  (12) 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);

  1、地壳中: 含量最多的元素是—— O ;含量第二的元素是—— Si 含量最多的金属元素是—— Al HClO4(高氯酸)——是最强的含氧酸

  2、熔点最低的金属是Hg (-38.9c),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

全国免费咨询热线:010-56125794

联系人:左经理

手机:13391904938

邮箱:13391904938@163.com

地址:北京市昌平区城北街道家庵胡同2号

扫码联系我们

产品中心

全国服务热线

010-56125794
北京华体会体育官方网页版权所有
点击在线咨询
二维码

扫描二维码微信联系
24小时免费技术咨询